el jarro del aguador

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01 agosto 2008

HAY AGUA EN MARTE

Está claro que la descripción de la noticia no es todo lo científica que podría ser. Dice que "...el brazo de este explorador halló una sustancia que se derretía a cero grados centígrados. Blanco y en botella..." ¿Leche? ¿Sí? ¿No? No me queda claro porque el hielo se derrite (funde) -o el agua líquida se congela- a cero grados celsius siempre y cuando la presión sea 1 atmósfera. A otra presión, la temperatura de fusión o congelación es otra. Pero bueno, seguro que la voz en off no es científica así que la perdonamos ¿vale? De todas formas, sirva la puntualización para dejar claro que las temperaturas de cambio de estado del agua (congelación y ebullición) dependen de la presión.

Entrada relacionada: Agua en Marte

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30 julio 2008

ANTÁRTIDA: RESERVA DE AGUA DULCE

Un planeta que hace aguas I
El calentamiento del planeta está provocando el paulatino deshielo de los casquetes polares con la consiguiente subida del nivel de los océanos. Todo se debe al efecto invernadero agudizado por la acción del hombre y que determinará -en un futuro- el aspecto de la Tierra y su habitabilidad.

MILLONES DE KILÓMETROS CÚBICOS DE AGUA DULCE
Una masa de hielo 30 veces mayor que España y con un espesor medio de más de dos kilómetros recubre casi en su totalidad los 13,9 millones de kilómetros cuadrados de superficie de la Antártida y, con un volumen de 30 millones de kilómetros cúbicos, representa el 90,6% de los hielos presentes en la Tierra y el 70% del agua dulce de nuestro planeta. El casquete antártico tiene dos vertientes: la oriental, considerablemente mayor (10,35 millones de kilómetros cuadrados) y sobre tierra firme, y la occidental (1,97 millones de kilómetros cuadrados) apoyada en los fondos marinos. Una tercera porción (0,52 millones de kilómetros cuadrados) corresponde a los hielos que recubren la Península Antártica que se extiende hacia América del Sur.


Los casquetes alimentan grandes ríos de hielo (ice stream), que dan lugar extensas plataformas flotantes de varios cientos de metros, llamadas mesetas o ice shelves. Las más extensas son la de Ross (de una superficie similar a la de España), la de Ronne-Fichner y la de Larsen. A sus pies, en la época más fría, el agua de mar se congela formando una costra de hielo de pocos metros de espesor, conocido como banco de hielo o pack, que se extiende por centenares de kilómetros. Durante el verano austral, que culmina en enero, el pack se derrite y desde las mesetas se descuelgan icebergs tubulares, a veces gigantescos, que van a la deriva por los mares que rodean la Antártida.

"LA ANTÁRTIDA ALMACENA EL 90,6% DEL HIELO DE LA TIERRA
Y EL 70% DEL AGUA DULCE"

El casquete antártico es un tipo de glaciar denominado glaciar continental de casquete o inlandsis que está expuesto a ganancias, en forma de precipitaciones de nieve o agua congelada, y a pérdidas, debidas a la fusión o al desprendimiento de icebergs. Se distingue una zona superior de acumulación y otra inferior de pérdidas (zona de ablación), entre las que se sitúa la línea de equilibrio. El casquete se desplaza por efecto de la gravedad de forma imperceptible. En su interior se producen movimientos de desplazamiento cuya velocidad aumenta desde el centro (igual a 0) hasta la periferia (más de un kilómetro anual).

Nuevo mapa antártico creado por la NASA a partir de más de mil imágenes de alta resolución tomadas entre 1999 y 2001 por el satélite Landsat 7.

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01 junio 2008

AGUA EN MARTE

A principios de esta semana, la sonda Phoenix de la NASA, consiguió posarse sobre la superficie de Marte reabriendo el debate sobre la posible existencia de vida en el planeta rojo. En diciembre de 2006, la NASA hizo públicas unas fotos en las que se observa un paisaje modelado por algún fluido y científicos de todo el mundo apuestan a que ese fluido era agua. La importancia de la existencia de agua en Marte radica en que el agua es indispensable para los organismos vivos que conocemos.

Pero... en un planeta que es más frío que la Antártida (temperatura media registrada: -63 ºC) y donde el agua hierve a 10 grados por encima del punto de congelación (cosa lógica si se tiene en cuenta que la presión media sobre la superficie de Marte es 0,6% la de la Tierra), ¿cómo pudo haber existido alguna vez agua líquida en Marte? La teoría que se baraja es que el agua de Marte contenía gran cantidad de sales lo que provocaba que la diferencia entre los puntos de fusión y ebullición fuera mucho mayor que los 10 grados que se han calculado teóricamente suponiendo agua sin solutos disueltos. Este efecto se debe a que los puntos de fusión y ebullición son propiedades coligativas. Las propiedades coligativas son aquellas propiedades del disolvente que se modifican no por la naturaleza del soluto, sino por la mayor o menor concentración de éste (en este caso el disolvente es el agua y el soluto la sal). Bien es conocido el hecho de que el punto de congelación de una disolución es inferior al del disolvente puro y ahí va un ejemplo: la adición de sal sobre las carreteras heladas o con nieve (así se disminuye el punto de congelación evitándose la formación del tan temido hielo para los conductores). Del mismo modo, también se conoce que una disolución hierve a una temperatura superior a la que correspondería al disolvente puro. Este descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición se conocen como descenso crioscópico y aumento ebulloscópico, respectivamente. Este aspecto fue muy estudiado por François Marie Raoult quien en 1884 enunció una ley que simplicadamente dice "(...) el aumento en el punto de ebullición y el descenso en el punto de congelación del disolvente son directamente proporcionales a la concentración molal del soluto y dependen de la naturaleza del disolvente, pero no de la del soluto"

Con esta explicación hemos soportado la existencia -en su día- de agua líquida (y salada) en Marte. Ahora las dudas caen sobre la concentración de esas sales y la posibilidad de que alguna criatura marciana soporte tanta salinidad...

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